Какова масса осадка, которая образуется при взаимодействии 50 мл 0.3 н. раствора сульфата никеля с избытком раствора щелочи?

Химия 11 класс Осадки в химических реакциях масса осадка взаимодействие растворов сульфат никеля раствор щёлочи химия 11 класс Новый

Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии раствора сульфата никеля (NiSO4) с избытком раствора щелочи (например, NaOH), необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение химической реакции

При взаимодействии сульфата никеля с раствором щелочи происходит реакция, в результате которой образуется осадок гидроксида никеля (Ni(OH)2). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 (осадок) + Na2SO4

Шаг 2: Расчет количества вещества сульфата никеля

Сначала необходимо определить количество вещества сульфата никеля в растворе. Для этого используем формулу:

n = C * V

• n — количество вещества (в моль);
• C — концентрация раствора (в моль/л);
• V — объем раствора (в литрах).

Так как у нас есть 50 мл раствора, преобразуем объем в литры:

V = 50 мл = 0.050 л

Теперь подставим известные значения:

n(NiSO4) = 0.3 н * 0.050 л = 0.015 моль

Шаг 3: Определение количества вещества гидроксида никеля

Согласно уравнению реакции, на 1 моль NiSO4 необходимо 2 моль NaOH, а образуется 1 моль Ni(OH)2. Следовательно, количество гидроксида никеля будет равно количеству вещества сульфата никеля:

n(Ni(OH)2) = n(NiSO4) = 0.015 моль

Шаг 4: Расчет массы осадка

Теперь необходимо рассчитать массу образовавшегося осадка. Для этого используем формулу:

m = n * M

• m — масса (в граммах);
• M — молярная масса соединения.

Молярная масса гидроксида никеля (Ni(OH)2) рассчитывается следующим образом:

• Ni — 58.69 г/моль;
• O — 16.00 г/моль (2 атома);
• H — 1.01 г/моль (2 атома).

Таким образом, молярная масса Ni(OH)2:

M(Ni(OH)2) = 58.69 + (2 * 16.00) + (2 * 1.01) = 58.69 + 32.00 + 2.02 = 92.71 г/моль

Теперь подставим значения в формулу для расчета массы осадка:

m(Ni(OH)2) = 0.015 моль * 92.71 г/моль = 1.39065 г

Заключение

Таким образом, масса осадка гидроксида никеля, образующегося при взаимодействии 50 мл 0.3 н. раствора сульфата никеля с избытком раствора щелочи, составляет примерно 1.39 грамма.