Какова масса осадка желтого цвета, образовавшегося при обнаружении катиона бария в растворе нитрата бария, если для этого использовали 280 мл дихромата калия с плотностью 2,676 г/мл и массовой долей 60%?

Химия 11 класс Осадки в химических реакциях масса осадка катион бария раствор нитрата бария дихромат калия плотность дихромата массовая доля дихромата химия осадков Новый

Для решения данной задачи нам нужно определить массу осадка, который образуется при реакции катиона бария с дихроматом калия. Мы будем следовать следующим шагам:

1. Определим массу дихромата калия в растворе.
• Сначала найдём массу всего раствора дихромата калия:
• Объем раствора = 280 мл
• Плотность раствора = 2,676 г/мл
• Масса раствора = объем × плотность = 280 мл × 2,676 г/мл = 748,48 г
• Теперь найдём массу дихромата калия в растворе, используя массовую долю:
• Массовая доля дихромата калия = 60% = 0,60
• Масса дихромата калия = масса раствора × массовая доля = 748,48 г × 0,60 = 449,09 г
2. Определим количество моль дихромата калия.
• Молярная масса дихромата калия (K2Cr2O7) составляет:
• 2 × (39,1 г/моль) + 2 × (52 г/моль) + 7 × (16 г/моль) = 294,19 г/моль
• Теперь можем найти количество моль дихромата калия:
• Количество моль = масса / молярная масса = 449,09 г / 294,19 г/моль ≈ 1,525 моль
3. Определим количество моль осадка.
• В реакции между дихроматом калия и катионом бария образуется осадок бария дихромата (BaCr2O7).
• Соотношение реакции: 1 моль K2Cr2O7 + 1 моль Ba(NO3)2 → 1 моль BaCr2O7 + 2 моль KNO3.
• Следовательно, количество моль осадка будет равно количеству моль дихромата калия, т.е. 1,525 моль.
4. Определим массу осадка.
• Молярная масса бария дихромата (BaCr2O7) составляет:
• (137,33 г/моль) + 2 × (52 г/моль) + 7 × (16 г/моль) = 294,19 г/моль
• Теперь можем найти массу осадка:
• Масса осадка = количество моль × молярная масса = 1,525 моль × 294,19 г/моль ≈ 448,53 г

Ответ: Масса осадка желтого цвета, образовавшегося при обнаружении катиона бария, составляет примерно 448,53 г.