Какова масса осадка, который образуется при смешивании раствора массой 666 г с массовой долей CaCl2 (5%) и раствора натрий ортофосфата?

Химия 11 класс Осадки в химических реакциях масса осадка CaCl2 натрий ортофосфат растворы массовая доля химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить массу осадка, образующегося при реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и натрий ортофосфатом (Na3PO4). Эти вещества реагируют с образованием осадка - фосфата кальция (Ca3(PO4)2).

Шаг 1: Определим массу CaCl2 в растворе.

• Масса раствора CaCl2 = 666 г
• Массовая доля CaCl2 = 5%
• Масса CaCl2 = 666 г * 0.05 = 33.3 г

Шаг 2: Определим количество молей CaCl2.

• Молярная масса CaCl2 = 40 (Ca) + 2 * 35.5 (Cl) = 111 г/моль
• Количество молей CaCl2 = масса / молярная масса = 33.3 г / 111 г/моль ≈ 0.3 моль

Шаг 3: Определим, сколько моль натрий ортофосфата требуется для реакции.

• Реакция: 3 CaCl2 + 2 Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 NaCl
• Из уравнения видно, что на 3 моль CaCl2 требуется 2 моль Na3PO4.
• Следовательно, для 0.3 моль CaCl2 потребуется: (2/3) * 0.3 моль Na3PO4 = 0.2 моль Na3PO4.

Шаг 4: Определим количество молей Ca3(PO4)2, которое образуется.

• Из уравнения видно, что 3 моль CaCl2 дает 1 моль Ca3(PO4)2.
• Следовательно, 0.3 моль CaCl2 даст: (1/3) * 0.3 моль Ca3(PO4)2 = 0.1 моль Ca3(PO4)2.

Шаг 5: Определим массу осадка Ca3(PO4)2.

• Молярная масса Ca3(PO4)2 = 3 * 40 (Ca) + 2 * (31 (P) + 4 * 16 (O)) = 310 г/моль.
• Масса Ca3(PO4)2 = количество молей * молярная масса = 0.1 моль * 310 г/моль = 31 г.

Ответ: Масса осадка, образующегося при смешивании растворов, составляет 31 г.