К раствору, в котором находится 5.7 г AgNO3, добавили раствор с 3 г NaCl. Сколько граммов осадка образуется?

Химия 11 класс Осадки в химических реакциях AgNO3 NaCl осадок химия расчет осадка молекулярные массы реакция 11 класс количество осадка Новый

Чтобы определить, сколько граммов осадка образуется в результате реакции между AgNO3 и NaCl, необходимо сначала написать уравнение реакции и определить, какие вещества будут реагировать.

Шаг 1: Написание уравнения реакции.

При добавлении NaCl к раствору AgNO3 происходит обменная реакция, в результате которой образуется осадок хлорида серебра (AgCl) и растворимый нитрат натрия (NaNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

AgNO3 + NaCl → AgCl (осадок) + NaNO3

Шаг 2: Определение количества реагентов.

Теперь необходимо определить, сколько моль каждого из реагентов у нас есть.

• Молярная масса AgNO3 (сумма атомных масс):
• Ag = 107.87 г/моль
• N = 14.01 г/моль
• O3 = 3 * 16.00 г/моль = 48.00 г/моль
• Итого: 107.87 + 14.01 + 48.00 = 169.88 г/моль
• Количество моль AgNO3:

n(AgNO3) = масса / молярная масса = 5.7 г / 169.88 г/моль ≈ 0.0335 моль

• Молярная масса NaCl:
• Na = 22.99 г/моль
• Cl = 35.45 г/моль
• Итого: 22.99 + 35.45 = 58.44 г/моль
• Количество моль NaCl:

n(NaCl) = масса / молярная масса = 3 г / 58.44 г/моль ≈ 0.0513 моль

Шаг 3: Определение ограничивающего реагента.

Согласно уравнению реакции, 1 моль AgNO3 реагирует с 1 моль NaCl. У нас:

• AgNO3: 0.0335 моль
• NaCl: 0.0513 моль

Поскольку AgNO3 меньше по количеству, он является ограничивающим реагентом.

Шаг 4: Определение количества образовавшегося осадка AgCl.

Согласно уравнению реакции, 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl. Значит, количество образовавшегося AgCl будет равно количеству AgNO3:

n(AgCl) = n(AgNO3) = 0.0335 моль

Шаг 5: Определение массы осадка AgCl.

Теперь найдем массу AgCl. Молярная масса AgCl:

• Ag = 107.87 г/моль
• Cl = 35.45 г/моль
• Итого: 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль

Теперь можем найти массу осадка:

масса AgCl = n(AgCl) * молярная масса AgCl = 0.0335 моль * 143.32 г/моль ≈ 4.8 г

Ответ: Образуется около 4.8 г осадка AgCl.