Для решения данной задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и стехиометрию реакции между хлором и иодидом натрия. Рассмотрим шаги, которые помогут нам найти массу иода, выделившегося в результате реакции.

Сначала нам нужно определить, сколько молей хлора содержится в 11.2 литрах при нормальных условиях (н.у.). По условию, 1 моль газа занимает 22.4 литра. Таким образом, мы можем использовать следующую формулу:

• Количество вещества (в молях) = Объем (л) / Объем 1 моль (л) = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль

Реакция между хлором (Cl2) и иодидом натрия (NaI) выглядит следующим образом:

• Cl2 + 2 NaI → 2 NaCl + I2

Из уравнения видно, что 1 моль хлора реагирует с 2 молями иодида натрия, образуя 1 моль иода (I2).

Мы нашли, что у нас есть 0.5 моль хлора. Теперь мы можем определить, сколько моль иода выделится:

• По уравнению реакции: 1 моль Cl2 дает 1 моль I2.
• Следовательно, 0.5 моль Cl2 даст 0.5 моль I2.

Теперь нам нужно найти массу иода. Молярная масса иода (I2) составляет примерно 253.8 г/моль (по 126.9 г/моль на атом иода). Используем формулу для нахождения массы:

• Масса = Количество вещества (моль) × Молярная масса (г/моль)
• Масса I2 = 0.5 моль × 253.8 г/моль = 126.9 г

Масса иода, выделившегося при пропускании 11.2 л хлора через раствор иодида натрия, составляет 126.9 грамм.