Какова масса натрия, которая может прореагировать с 6,48% раствором фенола в этаноле, если при добавлении избытка бромной воды образовалось 6,62 г осадка?

Химия 11 класс Реакции обмена и стехиометрия масса натрия 6,48% раствор фенола бромная вода осадок химические реакции Новый

Для решения данной задачи нам нужно понять, что фенол (C6H5OH) может реагировать с бромной водой (Br2), образуя бромфенол. В этом случае осадок, который образуется, скорее всего, является бромфенолом или его производным. Давайте разберем задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определение количества вещества брома, которое прореагировало.

Сначала нам нужно узнать, сколько брома содержится в 6,62 г осадка. Предположим, что осадок состоит из бромфенола (C6H4BrOH). Его молярная масса равна:

• Молярная масса C6H4BrOH = 6 * 12 + 4 * 1 + 1 * 35,5 = 6 * 12 + 4 + 35,5 = 72 + 35,5 = 107,5 г/моль

Шаг 2: Вычисление количества моль бромфенола.

Теперь найдем количество моль бромфенола, образовавшегося в реакции:

• Количество моль = масса / молярная масса = 6,62 г / 107,5 г/моль ≈ 0,0615 моль

Шаг 3: Определение количества фенола, который прореагировал.

Каждый моль фенола реагирует с одним молем брома, следовательно, количество моль фенола, которое прореагировало, будет равно количеству моль брома:

• Количество моль фенола = 0,0615 моль

Шаг 4: Вычисление массы фенола.

Теперь мы можем найти массу фенола, используя его молярную массу:

• Молярная масса фенола (C6H5OH) = 6 * 12 + 5 * 1 + 1 = 72 + 5 + 1 = 78 г/моль
• Масса фенола = количество моль * молярная масса = 0,0615 моль * 78 г/моль ≈ 4,8 г

Шаг 5: Определение массы натрия.

Теперь, чтобы вычислить массу натрия, который может прореагировать с фенолом, мы должны знать, что натрий (Na) реагирует с фенолом в соотношении 1:1. То есть, 1 моль натрия реагирует с 1 моль фенола.

• Количество моль натрия = количество моль фенола = 0,0615 моль
• Молярная масса натрия = 23 г/моль
• Масса натрия = количество моль * молярная масса = 0,0615 моль * 23 г/моль ≈ 1,42 г

Ответ: Масса натрия, которая может прореагировать с 6,48% раствором фенола в этаноле, составляет примерно 1,42 г.