Для решения данной задачи нам нужно определить массу оксида магния в исходной смеси, используя данные о реакциях и количестве веществ, участвующих в процессе. Давайте разберем шаги решения.

Сначала найдем количество хлорида магния, которое образовалось в результате реакции. У нас есть информация о том, что осталось в избытке 0,8 моль хлорида магния. Это означает, что в ходе реакции образовалось определенное количество хлорида магния, которое мы обозначим как n(Хлорида магния).

Реакция между магнием и соляной кислотой (HCl) протекает следующим образом:

• Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Здесь 1 моль магния реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль хлорида магния.

Теперь определим, сколько хлорида магния образовалось в реакции:

• Общее количество хлорида магния = количество образовавшегося хлорида магния + оставшийся в избытке

Обозначим количество образовавшегося хлорида магния как n(Хлорида магния). Тогда:

• n(Хлорида магния) + 0,8 = n(Хлорида магния)

Таким образом, мы можем выразить количество образовавшегося хлорида магния:

• n(Хлорида магния) = n(осадка) - 0,8

Где n(осадка) - это количество осадка, выпавшего из раствора, равное 1,36 моль.

Теперь подставим значения:

• n(Хлорида магния) = 1,36 - 0,8 = 0,56 моль

Теперь, зная, что 1 моль магния дает 1 моль хлорида магния, мы можем сказать, что для образования 0,56 моль хлорида магния необходимо:

• n(Магния) = 0,56 моль

Теперь нам нужно определить, сколько оксида магния (MgO) было в исходной смеси. Для этого используем уравнение реакции между оксидом магния и соляной кислотой:

• MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Для реакции с 0,56 моль хлорида магния необходимо 0,56 моль оксида магния. Теперь мы можем найти массу оксида магния:

• Молярная масса MgO = 24,3 (Mg) + 16 (O) = 40,3 г/моль
• Масса MgO = n(MgO) * M(MgO) = 0,56 моль * 40,3 г/моль = 22,568 г

Таким образом, масса оксида магния в исходной смеси составляет примерно 22,57 г.