Какова масса выпавшего осадка, если через 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% пропустили избыток сероводорода?

Химия 11 класс Осадки в химических реакциях масса осадка хлорид меди (II) сероводород растворы массовая доля Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить массу выпавшего осадка хлорида меди (II) после реакции с сероводородом. Давайте разберем шаги, которые нам нужно выполнить.

Шаг 1: Определение массы хлорида меди (II) в растворе

• У нас есть 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10%. Это означает, что 10% от 27 г составляет хлорид меди (II).
• Чтобы найти массу хлорида меди (II), нужно умножить массу раствора на массовую долю:

Масса хлорида меди (II) = 27 г * 0.10 = 2.7 г

Шаг 2: Определение молекулярной массы хлорида меди (II)

• Молекулярная формула хлорида меди (II) - CuCl2.
• Молекулярная масса Cu (медь) = 63.5 г/моль, Cl (хлор) = 35.5 г/моль.
• Таким образом, молекулярная масса CuCl2 = 63.5 + 2 * 35.5 = 134.5 г/моль.

Шаг 3: Определение количества молей хлорида меди (II)

• Теперь мы можем найти количество молей CuCl2 в 2.7 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 2.7 г / 134.5 г/моль ≈ 0.0201 моль

Шаг 4: Определение массы выпавшего осадка

• При реакции с сероводородом (H2S) хлорид меди (II) образует осадок сульфида меди (CuS).
• Молекулярная формула сульфида меди - CuS. Молекулярная масса CuS = 63.5 + 32.1 = 95.6 г/моль.
• Теперь мы можем найти массу выпавшего осадка:

Масса осадка = количество молей * молекулярная масса = 0.0201 моль * 95.6 г/моль ≈ 1.92 г

Ответ: Масса выпавшего осадка составляет примерно 1.92 г.