Какова масса йода, которая получится в результате реакции 44,8 литров хлора с раствором йодида калия, в котором содержится 16,6 граммов соли?

Химия 11 класс Реакции обмена и стехиометрия масса йода реакция хлора йодид калия 44,8 литров хлора 16,6 граммов соли Новый

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между хлором (Cl2) и йодидом калия (KI). В ходе реакции образуется йод (I2) и хлорид калия (KCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для нахождения массы йода, который получится в результате данной реакции.

1. Определим количество вещества хлора (Cl2):

Для этого используем формулу:

n = V / Vm

где n - количество вещества, V - объем газа, Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях Vm ≈ 22,4 л/моль).

Подставим значения:

n(Cl2) = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль

2. Определим количество йодидов в KI:

Молярная масса KI составляет:

• K (калий) = 39,1 г/моль
• I (йод) = 126,9 г/моль
• Таким образом, M(KI) = 39,1 + 126,9 = 166 г/моль

Теперь найдем количество вещества KI в 16,6 г:

n(KI) = 16,6 г / 166 г/моль ≈ 0,1 моль

3. Определяем, сколько йода (I2) образуется:

По уравнению реакции видно, что 1 моль Cl2 реагирует с 2 моль KI, чтобы образовать 1 моль I2. Следовательно, мы можем использовать соотношение:

n(I2) = n(Cl2) / 2 = 2 моль / 2 = 1 моль

4. Теперь найдем массу йода (I2):

Молярная масса I2:

• I2 = 2 * 126,9 г/моль = 253,8 г/моль

Теперь можем вычислить массу I2:

m(I2) = n(I2) * M(I2) = 1 моль * 253,8 г/моль = 253,8 г

Ответ: В результате реакции получится 253,8 граммов йода (I2).