Пожалуйста, помогите с химией...

Какое количество вещества оксида углерода (IV) можно получить, если карбонат кальция массой 3,5 г реагирует с 15 г раствора хлороводородной кислоты, в котором массовая доля HCl составляет 20%?

Химия 11 класс Реакции обмена и стехиометрия окисление углерода карбонат кальция хлороводородная кислота химические реакции расчет массы вещества массовая доля HCl химия 11 класс Новый

Чтобы решить задачу, нам нужно определить, какое количество оксида углерода (IV) можно получить в результате реакции карбоната кальция (CaCO3) с хлороводородной кислотой (HCl).

Сначала запишем уравнение реакции:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Теперь определим, сколько вещества карбоната кальция и хлороводородной кислоты у нас есть.

1. Найдем количество вещества карбоната кальция:
• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
• Количество вещества CaCO3 = масса / молярная масса = 3,5 г / 100 г/моль = 0,035 моль.
2. Теперь найдем массу HCl в растворе:
• Массовая доля HCl = 20%, значит в 100 г раствора содержится 20 г HCl.
• В 15 г раствора содержится: 15 г * 20% = 3 г HCl.
3. Теперь найдем количество вещества HCl:
• Молярная масса HCl = 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль.
• Количество вещества HCl = 3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,082 моль.

Теперь у нас есть 0,035 моль CaCO3 и 0,082 моль HCl. По уравнению реакции видно, что на 1 моль CaCO3 требуется 2 моль HCl. Проверим, достаточно ли HCl для реакции:

Для 0,035 моль CaCO3 потребуется: 0,035 моль * 2 = 0,070 моль HCl.

У нас есть 0,082 моль HCl, что больше, чем 0,070 моль. Это значит, что CaCO3 является лимитирующим реагентом.

Теперь определим, сколько CO2 образуется:

По уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Следовательно, 0,035 моль CaCO3 даст 0,035 моль CO2.

Теперь мы можем найти массу полученного CO2:

• Молярная масса CO2 = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 г/моль.
• Масса CO2 = количество вещества * молярная масса = 0,035 моль * 44 г/моль ≈ 1,54 г.

Ответ: В результате реакции можно получить примерно 1,54 г оксида углерода (IV).