Для нейтрализации столового уксуса понадобилось 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Какова масса и количество вещества уксусной кислоты, которое участвовало в реакции?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований нейтрализация уксуса гидроксид натрия уксусная кислота химические реакции концентрация раствора расчет массы вещества 30% раствор химия 9 класс

Для решения данной задачи нам нужно определить массу и количество вещества уксусной кислоты, которая нейтрализуется гидроксидом натрия (NaOH). Начнем с того, что нам известен 30%-ный раствор NaOH, и мы можем найти массу чистого NaOH в этом растворе.

Шаг 1: Вычисление массы чистого NaOH

30%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 30 г NaOH. У нас есть 200 г раствора, поэтому:

• Масса NaOH = 200 г * 30% = 200 г * 0,3 = 60 г.

Шаг 2: Вычисление количества вещества NaOH

Теперь мы можем найти количество вещества NaOH, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль (Na - 23 г/моль, O - 16 г/моль, H - 1 г/моль):

• Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 60 г / 40 г/моль = 1,5 моль.

Шаг 3: Уравнение реакции

Теперь запишем уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом натрия:

• CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O.

Из уравнения видно, что на одно молекулу уксусной кислоты (CH3COOH) реагирует одно молекула NaOH. Следовательно, количество вещества уксусной кислоты также будет равно количеству вещества NaOH:

• Количество вещества CH3COOH = 1,5 моль.

Шаг 4: Вычисление массы уксусной кислоты

Теперь найдем массу уксусной кислоты. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет примерно 60 г/моль (C - 12 г/моль, H - 1 г/моль, O - 16 г/моль):

• Масса CH3COOH = количество вещества CH3COOH * молярная масса CH3COOH = 1,5 моль * 60 г/моль = 90 г.

Итак, ответ:

Масса уксусной кислоты составляет 90 г, а количество вещества — 1,5 моль.

Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе. Нам нужно узнать массу и количество уксусной кислоты, которая реагировала с раствором гидроксида натрия.

Сначала найдем, сколько именно гидроксида натрия (NaOH) содержится в 200 г 30%-ного раствора. Для этого используем формулу:

Масса NaOH = Масса раствора * Процент NaOH

Подставляем значения:

• Масса раствора = 200 г
• Процент NaOH = 30% = 0,3

Теперь вычисляем:

Масса NaOH = 200 г * 0,3 = 60 г

Теперь у нас есть 60 г NaOH. Следующий шаг — найти количество вещества NaOH. Для этого используем формулу:

Количество вещества = Масса / Молярная масса

Молярная масса NaOH примерно 40 г/моль. Подставим в формулу:

Количество NaOH = 60 г / 40 г/моль = 1,5 моль

Теперь нужно знать, сколько уксусной кислоты (CH3COOH) нам нужно для реакции. Реакция нейтрализации идет по уравнению:

NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O

Как видишь, на 1 моль NaOH требуется 1 моль уксусной кислоты. Значит, если у нас 1,5 моль NaOH, то и уксусной кислоты тоже нужно 1,5 моль.

Теперь найдем массу уксусной кислоты. Молярная масса CH3COOH примерно 60 г/моль. Используем ту же формулу:

Масса CH3COOH = Количество вещества * Молярная масса

Подставляем значения:

Масса CH3COOH = 1,5 моль * 60 г/моль = 90 г

Итак, в реакции участвовало:

• Масса уксусной кислоты = 90 г
• Количество вещества уксусной кислоты = 1,5 моль

Надеюсь, это поможет тебе! Если будут еще вопросы, не стесняйся спрашивать!