Какова масса (г) серной кислоты, необходимая для нейтрализации 12 г гидроксида натрия?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса серной кислоты нейтрализация гидроксида натрия химия 9 класс расчет массы кислоты реакции нейтрализации Новый

Ответ: 14,7 г

Объяснение:

Дано: масса гидроксида натрия (NaOH) равна 12 г.

Найти: массу серной кислоты (H2SO4), необходимую для нейтрализации NaOH.

Решение:

• Сначала найдем молярные массы веществ:
• Для NaOH:
  • Na (натрий) = 23 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль
  • H (водород) = 1 г/моль
  • Итого: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
• Для H2SO4:
  • H (водород) = 1 г/моль (в 2 атомах = 2 г/моль)
  • S (сера) = 32 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль (в 4 атомах = 64 г/моль)
  • Итого: M(H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь запишем уравнение реакции нейтрализации:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации 2 моль NaOH требуется 1 моль H2SO4. Значит, на 1 моль NaOH потребуется 0,5 моль H2SO4.

Теперь найдем количество моль NaOH в 12 г:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль

Теперь найдем, сколько моль H2SO4 необходимо для нейтрализации 0,3 моль NaOH:

n(H2SO4) = 0,3 моль NaOH * (1 моль H2SO4 / 2 моль NaOH) = 0,15 моль H2SO4

Теперь найдем массу H2SO4:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,15 моль * 98 г/моль = 14,7 г

Таким образом, для нейтрализации 12 г гидроксида натрия необходимо 14,7 г серной кислоты.