Какова массовая доля азотной кислоты в 300 г раствора, если для нейтрализации этого раствора было использовано 235 г раствора гидроксида калия с массовой долей 20%?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований массовая доля азотной кислоты 300 г раствора нейтрализация раствора гидроксид калия массовая доля 20% Новый

Чтобы найти массовую долю азотной кислоты в растворе, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем это пошагово.

1. Определим массу гидроксида калия (KOH) в растворе.

   Мы знаем, что в 235 г раствора гидроксида калия массовая доля составляет 20%. Это означает, что 20% от 235 г - это масса KOH.

   Для этого вычислим:

   • Масса KOH = 235 г * 20% = 235 г * 0.20 = 47 г.
2. Запишем уравнение реакции нейтрализации.

   Азотная кислота (HNO3) реагирует с гидроксидом калия (KOH) по следующему уравнению:

   HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

   Из уравнения видно, что на одну молекулу HNO3 требуется одна молекула KOH.

3. Вычислим количество вещества KOH.

   Молярная масса KOH составляет примерно 56 г/моль (39 г/моль для K, 16 г/моль для O и 1 г/моль для H).

   Теперь найдем количество вещества KOH:

   • Количество KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 47 г / 56 г/моль ≈ 0.839 моль.
4. Определим количество вещества HNO3.

   Поскольку на одну молекулу KOH требуется одна молекула HNO3, количество вещества HNO3 будет равно количеству вещества KOH:

   • Количество HNO3 ≈ 0.839 моль.
5. Вычислим массу HNO3.

   Молярная масса HNO3 составляет примерно 63 г/моль (1 г/моль для H, 14 г/моль для N и 48 г/моль для O).

   Теперь найдем массу HNO3:

   • Масса HNO3 = количество HNO3 * молярная масса HNO3 = 0.839 моль * 63 г/моль ≈ 52.8 г.
6. Вычислим массовую долю HNO3 в растворе.

   Теперь мы можем найти массовую долю HNO3 в 300 г раствора:

   • Массовая доля HNO3 = (масса HNO3 / масса раствора) * 100% = (52.8 г / 300 г) * 100% ≈ 17.6%.

Таким образом, массовая доля азотной кислоты в 300 г раствора составляет примерно 17.6%.