Какую массу гидроксида калия нужно использовать для полной нейтрализации 25,2 г азотной кислоты?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса гидроксида калия нейтрализация азотной кислоты химия 9 класс расчет массы вещества гидроксид калия азотная кислота химические реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько гидроксида калия (KOH) потребуется для нейтрализации определенного количества азотной кислоты (HNO3). Процесс нейтрализации можно описать следующим уравнением реакции:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу азотной кислоты требуется одна молекула гидроксида калия. Таким образом, соотношение между ними составляет 1:1.

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество молей азотной кислоты:
• Сначала найдем молекулярную массу HNO3. Она составляет:
• 1 атом водорода (H) = 1 г/моль
• 1 атом азота (N) = 14 г/моль
• 3 атома кислорода (O) = 3 * 16 г/моль = 48 г/моль
• Суммируем: 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.
• Теперь можем найти количество молей HNO3 в 25,2 г:
• Количество молей = масса / молекулярная масса = 25,2 г / 63 г/моль ≈ 0,4 моль.
2. Определим количество гидроксида калия:
• Так как соотношение между HNO3 и KOH составляет 1:1, то для нейтрализации 0,4 моль HNO3 потребуется 0,4 моль KOH.
3. Рассчитаем массу гидроксида калия:
• Теперь найдем молекулярную массу KOH:
• 1 атом калия (K) = 39 г/моль
• 1 атом кислорода (O) = 16 г/моль
• 1 атом водорода (H) = 1 г/моль
• Суммируем: 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.
• Теперь можем найти массу KOH, необходимую для нейтрализации:
• Масса = количество молей * молекулярная масса = 0,4 моль * 56 г/моль = 22,4 г.

Ответ: Для полной нейтрализации 25,2 г азотной кислоты нужно использовать 22,4 г гидроксида калия.