ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ!!

В водном растворе содержится фосфорная кислота массой 19,6 г, и его нейтрализовали гидроксидом кальция массой 18,5 г. Как можно определить массу образовавшегося преципитата СаНРО4 2Н2О?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований фосфорная кислота гидроксид кальция нейтрализация масса преципитата СаНРО4 2Н2О химия 9 класс расчет массы водный раствор реакция нейтрализации Новый

Давайте разберем, как можно определить массу образовавшегося преципитата сульфата кальция, Са(НРО4)2•2Н2О, в результате нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом кальция.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

• Фосфорная кислота (H3PO4) реагирует с гидроксидом кальция (Ca(OH)2) с образованием сульфата кальция (Ca3(PO4)2) и воды (H2O).

Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества фосфорной кислоты.

• Для этого нам нужно знать молярную массу H3PO4. Она составляет примерно 98 г/моль.
• Теперь мы можем найти количество вещества фосфорной кислоты, используя формулу:

n = m / M

• где n — количество вещества, m — масса, M — молярная масса.
• Подставим значения: n(H3PO4) = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль.

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция.

• Молярная масса Ca(OH)2 составляет примерно 74 г/моль.
• Теперь найдем количество вещества Ca(OH)2:

n(Ca(OH)2) = 18,5 г / 74 г/моль ≈ 0,25 моль.

Шаг 4: Определим, какая реакция ограничивает.

• Согласно уравнению реакции, для нейтрализации 2 моль H3PO4 нужно 3 моль Ca(OH)2.
• У нас есть 0,2 моль H3PO4, следовательно, нам нужно (0,2 моль H3PO4) × (3/2) = 0,3 моль Ca(OH)2.
• Так как у нас только 0,25 моль Ca(OH)2, он является ограничивающим реагентом.

Шаг 5: Рассчитаем количество образовавшегося преципитата.

• Согласно уравнению реакции, 3 моль Ca(OH)2 образуют 1 моль Ca3(PO4)2.
• Так как мы имеем 0,25 моль Ca(OH)2, мы можем найти количество образовавшегося Ca3(PO4)2:

n(Ca3(PO4)2) = 0,25 моль Ca(OH)2 × (1 моль Ca3(PO4)2 / 3 моль Ca(OH)2) = 0,0833 моль.

Шаг 6: Рассчитаем массу образовавшегося преципитата.

• Молярная масса Ca3(PO4)2•2H2O составляет примерно 252 г/моль.
• Теперь можем найти массу преципитата:

m = n × M = 0,0833 моль × 252 г/моль ≈ 21 г.

Таким образом, масса образовавшегося преципитата Са(НРО4)2•2Н2О составляет примерно 21 грамм.