Какова масса серной кислоты, необходимая для нейтрализации 350 г 20%-ного раствора гидроксида натрия?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса серной кислоты нейтрализация гидроксида натрия 20% раствор NaOH химия 9 класс задачи по химии Новый

Для того чтобы найти массу серной кислоты, необходимую для нейтрализации 350 г 20%-ного раствора гидроксида натрия, нужно выполнить несколько шагов:

1. Определить массу гидроксида натрия в растворе.

   20%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH. Следовательно, в 350 г раствора будет:

   масса NaOH = 350 г * 20% = 350 г * 0.20 = 70 г.

2. Записать уравнение реакции нейтрализации.

   Серная кислота (H2SO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению:

   H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O.

   Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 нейтрализует 2 моли NaOH.

3. Определить количество моль NaOH.

   Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль. Чтобы найти количество моль NaOH в 70 г, используем формулу:

   количество моль = масса / молярная масса.

   Количество моль NaOH = 70 г / 40 г/моль = 1.75 моль.

4. Определить количество моль H2SO4, необходимое для нейтрализации.

   Согласно уравнению реакции, для 1.75 моль NaOH потребуется:

   количество моль H2SO4 = 1.75 моль NaOH / 2 = 0.875 моль H2SO4.

5. Определить массу H2SO4.

   Молярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль. Теперь можем найти массу:

   масса H2SO4 = количество моль * молярная масса = 0.875 моль * 98 г/моль = 85.75 г.

Ответ: Для нейтрализации 350 г 20%-ного раствора гидроксида натрия потребуется 85.75 г серной кислоты.