Какова масса нитрата магния, которая образуется при нейтрализации 88,2 г азотной кислоты раствором гидроксида магния?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса нитрата магния нейтрализация азотной кислоты гидроксид магния химические реакции расчет массы веществ Новый

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это очень интересно и познавательно!

Сначала нам нужно записать уравнение реакции нейтрализации между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом магния (Mg(OH)2):

Уравнение реакции:

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида магния реагирует с 2 молями азотной кислоты, образуя 1 моль нитрата магния (Mg(NO3)2).

Шаг 1: Находим количество вещества HNO3.

Сначала вычислим количество вещества азотной кислоты:

• Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль
• Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса = 88,2 г / 63 г/моль ≈ 1,4 моль

Шаг 2: Находим количество вещества Mg(NO3)2.

Согласно уравнению, 2 моль HNO3 дают 1 моль Mg(NO3)2. Значит:

• Количество вещества Mg(NO3)2 = 1,4 моль HNO3 / 2 = 0,7 моль

Шаг 3: Находим массу нитрата магния.

Теперь найдем массу нитрата магния:

• Молярная масса Mg(NO3)2 = 24 + (14*2 + 16*6) = 24 + 28 + 96 = 148 г/моль
• Масса Mg(NO3)2 = количество вещества * молярная масса = 0,7 моль * 148 г/моль = 103.6 г

Ответ: Масса нитрата магния, которая образуется при нейтрализации, составляет 103,6 г!

Надеюсь, это было полезно и интересно! Научные расчеты могут быть увлекательными, не правда ли?