Хватит ли 196 г фосфорной кислоты для нейтрализации раствора, в котором содержится 3 моль гидроксида калия?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований фосфорная кислота нейтрализация гидроксид калия химия 9 класс моли расчет реакции Новый

Чтобы ответить на вопрос, нужно рассмотреть реакцию нейтрализации между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом калия (KOH).

1. **Запишем уравнение реакции нейтрализации**:

H3PO4 + 3 KOH → K3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу фосфорной кислоты требуется три молекулы гидроксида калия для полной нейтрализации.

2. **Определим, сколько моль фосфорной кислоты необходимо для нейтрализации 3 моль KOH**:

• Из уравнения видно, что для нейтрализации 3 моль KOH потребуется 1 моль H3PO4.

3. **Теперь найдем массу 1 моль фосфорной кислоты**:

• Молярная масса H3PO4:
• H (водород) = 1 г/моль, 3 атома = 3 г
• P (фосфор) = 31 г/моль, 1 атом = 31 г
• O (кислород) = 16 г/моль, 4 атома = 64 г
• Суммируем: 3 г + 31 г + 64 г = 98 г/моль

4. **Теперь определим, хватит ли 196 г H3PO4 для нейтрализации**:

• У нас есть 196 г H3PO4.
• Чтобы узнать, сколько моль H3PO4 в 196 г, используем формулу:

    Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль)
    

• Подставляем значения:

    Количество молей H3PO4 = 196 г / 98 г/моль = 2 моль
    

5. **Сравним количество H3PO4 с необходимым для нейтрализации**:

• Для нейтрализации 3 моль KOH нужно 1 моль H3PO4.
• У нас есть 2 моль H3PO4, что больше, чем нужно.

Вывод: Да, 196 г фосфорной кислоты хватит для нейтрализации раствора, в котором содержится 3 моль гидроксида калия.