Какая масса соляной кислоты нужна для нейтрализации раствора, в котором содержится 370 г гидроксида кальция?

ОЧЕНЬ НАДО!

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса соляной кислоты нейтрализация раствора гидроксид кальция Новый

Чтобы решить задачу, нам нужно знать, какая реакция происходит между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и соляной кислотой (HCl). В ходе этой реакции образуется хлорид кальция (CaCl2) и вода (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для нахождения массы соляной кислоты.

1. Определение молекулярной массы гидроксида кальция:
• Кальций (Ca) = 40 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль (в 2-х гидроксилах = 2 * 16 = 32 г/моль)
• Водород (H) = 1 г/моль (в 2-х гидроксилах = 2 * 1 = 2 г/моль)
• Итоговая молекулярная масса Ca(OH)2: 40 + 32 + 2 = 74 г/моль
2. Определение количества моль Ca(OH)2 в 370 г:

Используем формулу:

Количество моль = масса / молекулярная масса

Количество моль Ca(OH)2 = 370 г / 74 г/моль ≈ 5 моль

3. Определение количества моль HCl, необходимого для нейтрализации:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ca(OH)2 требуется 2 моль HCl. Значит, для 5 моль Ca(OH)2 потребуется:

Количество моль HCl = 5 моль * 2 = 10 моль

4. Определение массы соляной кислоты:
• Молекулярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
• Масса HCl = количество моль * молекулярная масса
• Масса HCl = 10 моль * 36.5 г/моль = 365 г

Ответ: Для нейтрализации 370 г гидроксида кальция нужно 365 г соляной кислоты.