Какое количество гидроксида натрия нужно для нейтрализации 75 мл серной кислоты с концентрацией 0,2 моль/л?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований гидроксид натрия нейтрализация серная кислота 75 мл 0,2 моль/л химия 9 класс Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько моль серной кислоты (H2SO4) содержится в 75 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л, а затем вычислить, сколько моль гидроксида натрия (NaOH) потребуется для нейтрализации этой кислоты.

Шаг 1: Найдем количество моль серной кислоты.

Формула для вычисления количества моль:

Количество моль = Концентрация (моль/л) * Объем (л)

Сначала преобразуем объем из миллилитров в литры:

• 75 мл = 75 / 1000 = 0,075 л

Теперь подставим значения в формулу:

Количество моль H2SO4 = 0,2 моль/л * 0,075 л = 0,015 моль

Шаг 2: Определим соотношение реакции.

Реакция нейтрализации между серной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 моль гидроксида натрия.

Шаг 3: Найдем количество моль гидроксида натрия.

Так как на 1 моль H2SO4 требуется 2 моль NaOH, то для 0,015 моль H2SO4 потребуется:

Количество моль NaOH = 0,015 моль H2SO4 * 2 = 0,030 моль NaOH

Шаг 4: Подсчитаем массу гидроксида натрия.

Теперь, если нам нужно узнать массу NaOH, мы можем использовать молярную массу NaOH, которая составляет примерно 40 г/моль:

Масса = Количество моль * Молярная масса

Масса NaOH = 0,030 моль * 40 г/моль = 1,2 г

Ответ: Для нейтрализации 75 мл серной кислоты с концентрацией 0,2 моль/л потребуется 1,2 г гидроксида натрия.