Чтобы определить, какое количество гидроксида натрия (NaOH) нужно для полной нейтрализации 980 г 30%-ного раствора фосфорной кислоты (H3PO4),следуем пошаговой инструкции:

30%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 30 г фосфорной кислоты. Чтобы найти массу фосфорной кислоты в 980 г раствора, используем пропорцию:

• Масса H3PO4 = (30 г H3PO4 / 100 г раствора) * 980 г раствора

Расчитаем:

• Масса H3PO4 = 0.3 * 980 = 294 г

Теперь нужно найти количество молей H3PO4. Для этого используем молярную массу фосфорной кислоты:

• Молярная масса H3PO4 = 3(1) + 31 + 4(16) = 98 г/моль

Теперь вычислим количество молей:

• Количество молей H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4
• Количество молей H3PO4 = 294 г / 98 г/моль = 3 моль

Фосфорная кислота реагирует с гидроксидом натрия по уравнению:

• H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль H3PO4 требуется 3 моля NaOH. Поэтому для 3 моль H3PO4 потребуется:

• Количество молей NaOH = 3 * 3 моль = 9 моль

Теперь, зная количество молей NaOH, найдем его массу. Молярная масса NaOH составляет:

• Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь вычислим массу NaOH:

• Масса NaOH = количество молей NaOH * молярная масса NaOH
• Масса NaOH = 9 моль * 40 г/моль = 360 г

Ответ: Для полной нейтрализации 980 г 30%-ного раствора фосфорной кислоты необходимо 360 г гидроксида натрия.