Какое количество соли образуется при нейтрализации 980 граммов раствора серной кислоты с массовой долей 10%, если образуется средняя соль?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований нейтрализация серной кислоты количество соли раствор серной кислоты массовая доля кислоты средняя соль Новый

Для решения задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение массы серной кислоты в растворе

Мы знаем, что у нас есть 980 граммов раствора серной кислоты (H2SO4) с массовой долей 10%. Чтобы найти массу самой кислоты, используем формулу:

Масса кислоты = Масса раствора × Массовая доля кислоты

Подставим значения:

Масса H2SO4 = 980 г × 0,10 = 98 г

Шаг 2: Определение количества вещества серной кислоты

Теперь найдем количество вещества серной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль. Количество вещества (n) можно найти по формуле:

n = Масса / Молярная масса

Подставим значения:

n(H2SO4) = 98 г / 98 г/моль = 1 моль

Шаг 3: Реакция нейтрализации

При нейтрализации серной кислоты с основанием (например, NaOH) образуется соль. В данном случае образуется средняя соль - натрий сульфат (Na2SO4). Реакция нейтрализации выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH и образует 1 моль Na2SO4.

Шаг 4: Определение количества соли

Так как у нас 1 моль H2SO4, то по уравнению реакции мы получаем 1 моль Na2SO4. Теперь найдем массу образовавшейся соли. Молярная масса Na2SO4 составляет:

• Na (натрий) = 23 г/моль × 2 = 46 г/моль
• S (сера) = 32 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Таким образом, молярная масса Na2SO4 = 46 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 142 г/моль.

Шаг 5: Расчет массы соли

Теперь мы можем найти массу образовавшейся соли:

Масса Na2SO4 = Количество вещества × Молярная масса = 1 моль × 142 г/моль = 142 г.

Ответ: При нейтрализации 980 граммов раствора серной кислоты с массовой долей 10% образуется 142 грамма соли (натрий сульфата).