Какое количество вещества и массу воды можно вычислить при нейтрализации 4 г NaOH с фосфорной кислотой, если масса NaOH равна 4 г?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований количество вещества масса воды нейтрализация NaOH фосфорная кислота расчет массы химические реакции химия 9 класс Новый

Для решения задачи сначала определим, какие реакции происходят при нейтрализации. Нейтрализация NaOH (щелочи) с фосфорной кислотой (H3PO4) происходит по следующему уравнению:

NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

Теперь давайте разберем шаги для вычисления количества вещества и массы воды.

Шаг 1: Вычисление количества вещества NaOH

Сначала определим количество вещества NaOH. Для этого используем формулу:

n = m / M

• где n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль (23 г/моль для Na + 16 г/моль для O + 1 г/моль для H).

Подставляем значения:

n(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Шаг 2: Определение количества вещества H3PO4

Согласно уравнению реакции, на 3 моли NaOH требуется 1 моль H3PO4. Таким образом, количество вещества H3PO4 можно найти по следующей формуле:

n(H3PO4) = n(NaOH) / 3 = 0.1 моль / 3 = 0.0333 моль

Шаг 3: Вычисление массы воды

Теперь определим, сколько воды образуется в результате реакции. Из уравнения видно, что на 3 моли NaOH образуется 3 моли воды (H2O).

Таким образом, количество вещества воды будет равно количеству вещества NaOH:

n(H2O) = n(NaOH) = 0.1 моль

Теперь найдем массу воды, используя молярную массу H2O, которая составляет примерно 18 г/моль:

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 0.1 моль * 18 г/моль = 1.8 г

Итоги:

• Количество вещества NaOH: 0.1 моль
• Количество вещества H3PO4: 0.0333 моль
• Масса воды, образующейся в реакции: 1.8 г