Какова масса аммиачной селитры, которую можно получить при нейтрализации 163 кг азотной кислоты с массовой долей HNO3 60% раствором гидроксида аммония?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса аммиачной селитры нейтрализация азотной кислоты гидроксид аммония 163 кг HNO3 массовая доля HNO3 химические реакции расчет массы вещества Новый

Для решения данной задачи, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их подробно.

Шаг 1: Найти массу чистой азотной кислоты в растворе.

У нас есть 163 кг раствора азотной кислоты, в котором массовая доля HNO3 составляет 60%. Это означает, что 60% от 163 кг - это масса самой кислоты.

• Масса HNO3 = 163 кг * 60% = 163 кг * 0.6 = 97.8 кг.

Шаг 2: Записать уравнение реакции нейтрализации.

Реакция между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом аммония (NH4OH) выглядит следующим образом:

• HNO3 + NH4OH → NH4NO3 + H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 моль NH4OH, образуя 1 моль аммиачной селитры (NH4NO3).

Шаг 3: Найти количество молей азотной кислоты.

Теперь нужно найти количество молей HNO3, используя молярную массу азотной кислоты. Молярная масса HNO3 составляет примерно 63 г/моль.

• Количество молей HNO3 = масса / молярная масса = 97.8 кг / 0.063 кг/моль = 1552.38 моль.

Шаг 4: Найти количество молей аммиачной селитры.

Согласно уравнению реакции, количество молей аммиачной селитры будет равно количеству молей HNO3, так как они реагируют в соотношении 1:1.

• Количество молей NH4NO3 = 1552.38 моль.

Шаг 5: Найти массу аммиачной селитры.

Теперь нужно найти массу аммиачной селитры. Молярная масса NH4NO3 составляет примерно 80 г/моль.

• Масса NH4NO3 = количество молей * молярная масса = 1552.38 моль * 0.080 кг/моль = 124.19 кг.

Ответ:

Таким образом, масса аммиачной селитры, которую можно получить при нейтрализации 163 кг азотной кислоты с массовой долей HNO3 60% раствором гидроксида аммония, составляет примерно 124.19 кг.