Похожие вопросы
2025-01-18 21:23:20
Какова масса аммиачной селитры, которую можно получить при нейтрализации 163 кг азотной кислоты с массовой долей HNO3 60% раствором гидроксида аммония?
Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса аммиачной селитры нейтрализация азотной кислоты гидроксид аммония 163 кг HNO3 массовая доля HNO3 химические реакции расчет массы вещества
2025-01-18 21:23:30
Для решения данной задачи, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их подробно.
Шаг 1: Найти массу чистой азотной кислоты в растворе.У нас есть 163 кг раствора азотной кислоты, в котором массовая доля HNO3 составляет 60%. Это означает, что 60% от 163 кг - это масса самой кислоты.
- Масса HNO3 = 163 кг * 60% = 163 кг * 0.6 = 97.8 кг.
Реакция между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом аммония (NH4OH) выглядит следующим образом:
- HNO3 + NH4OH → NH4NO3 + H2O.
Из уравнения видно, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 моль NH4OH, образуя 1 моль аммиачной селитры (NH4NO3).
Шаг 3: Найти количество молей азотной кислоты.Теперь нужно найти количество молей HNO3, используя молярную массу азотной кислоты. Молярная масса HNO3 составляет примерно 63 г/моль.
- Количество молей HNO3 = масса / молярная масса = 97.8 кг / 0.063 кг/моль = 1552.38 моль.
Согласно уравнению реакции, количество молей аммиачной селитры будет равно количеству молей HNO3, так как они реагируют в соотношении 1:1.
- Количество молей NH4NO3 = 1552.38 моль.
Теперь нужно найти массу аммиачной селитры. Молярная масса NH4NO3 составляет примерно 80 г/моль.
- Масса NH4NO3 = количество молей * молярная масса = 1552.38 моль * 0.080 кг/моль = 124.19 кг.
Таким образом, масса аммиачной селитры, которую можно получить при нейтрализации 163 кг азотной кислоты с массовой долей HNO3 60% раствором гидроксида аммония, составляет примерно 124.19 кг.