Какова масса гидроксида кальция, необходимая для полной нейтрализации раствора, в котором содержится 6,3 г азотной кислоты?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса гидроксида кальция нейтрализация раствора азотная кислота химические реакции расчет массы химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала понять, как проходит реакция нейтрализации между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2).

1. **Запишем уравнение реакции нейтрализации**:

HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Это уравнение показывает, что одна молекула азотной кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида кальция, образуя одну молекулу нитрата кальция и два молекулы воды.

2. **Определим количество вещества азотной кислоты**:

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества в молях,
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса HNO3 составляет:

• H (водород) = 1 г/моль,
• N (азот) = 14 г/моль,
• O (кислород) = 16 г/моль,

Итак, M(HNO3) = 1 + 14 + (16 * 3) = 63 г/моль.

Теперь можем найти количество вещества HNO3:

n(HNO3) = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль.

3. **Определим количество гидроксида кальция, необходимое для нейтрализации**:

Согласно уравнению реакции, для нейтрализации 1 моль HNO3 требуется 0,5 моль Ca(OH)2. Поэтому для 0,1 моль HNO3 потребуется:

n(Ca(OH)2) = 0,1 моль * 0,5 = 0,05 моль.

4. **Теперь найдем массу гидроксида кальция**:

Молярная масса Ca(OH)2 составляет:

• Ca (кальций) = 40 г/моль,
• O (кислород) = 16 г/моль,
• H (водород) = 1 г/моль.

Итак, M(Ca(OH)2) = 40 + (16 * 2) + (1 * 2) = 74 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу Ca(OH)2:

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 0,05 моль * 74 г/моль = 3,7 г.

Ответ: Для полной нейтрализации 6,3 г азотной кислоты необходимо 3,7 г гидроксида кальция.