Какова масса сульфата натрия (Na2SO4), который образуется при нейтрализации 196 г 10% раствора серной кислоты гидроксидом натрия?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса сульфата натрия нейтрализация серной кислоты 10% раствор серной кислоты гидроксид натрия химические реакции Новый

Чтобы найти массу сульфата натрия (Na2SO4), образующегося при нейтрализации, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Найдем массу серной кислоты (H2SO4) в 10% растворе.

• 10% раствор серной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 10 г H2SO4.
• Таким образом, в 196 г раствора будет содержаться:

масса H2SO4 = (10 г / 100 г) * 196 г = 19.6 г

Шаг 2: Запишем уравнение реакции нейтрализации.

Реакция между серной кислотой и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Шаг 3: Определим количество молей серной кислоты.

• Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.
• Количество молей H2SO4 в 19.6 г:

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 19.6 г / 98 г/моль ≈ 0.2 моль

Шаг 4: Найдем количество молей Na2SO4, образующегося в результате реакции.

• Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 дает 1 моль Na2SO4.
• Следовательно, 0.2 моль H2SO4 даст 0.2 моль Na2SO4.

Шаг 5: Найдем массу сульфата натрия (Na2SO4).

• Молярная масса Na2SO4 = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль.
• Теперь можем найти массу Na2SO4:

Масса Na2SO4 = количество молей * молярная масса = 0.2 моль * 142 г/моль = 28.4 г

Ответ: Масса сульфата натрия (Na2SO4), образующегося при нейтрализации, составляет 28.4 г.