Какова масса сульфата натрия, образовавшегося в результате нейтрализации раствора гидроксида натрия массой 8 г раствором серной кислоты, если массовая доля щелочи в исходном растворе составляла 10%?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса сульфата натрия нейтрализация щелочи гидроксид натрия серная кислота массовая доля химические реакции расчет массы химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи, давайте разберем все шаги по порядку.

1. Определим массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе.

Мы знаем, что массовая доля щелочи в растворе составляет 10%. Это значит, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH. Поскольку у нас есть 8 г раствора, мы можем рассчитать массу NaOH следующим образом:

• Масса NaOH = 8 г * (10/100) = 0.8 г
2. Запишем уравнение реакции нейтрализации.

Нейтрализация гидроксида натрия серной кислотой (H2SO4) происходит по следующему уравнению:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

3. Определим количество молей NaOH.

Теперь, чтобы найти количество молей NaOH, используем формулу:

Количество молей = масса / молярная масса.

Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль (23 г/моль для Na + 16 г/моль для O + 1 г/моль для H).

• Количество молей NaOH = 0.8 г / 40 г/моль = 0.02 моль
4. Определим количество молей сульфата натрия (Na2SO4), образующегося в результате реакции.

Согласно уравнению реакции, 2 моля NaOH образуют 1 моль Na2SO4. Поэтому количество молей Na2SO4 будет:

• Количество молей Na2SO4 = 0.02 моль NaOH / 2 = 0.01 моль Na2SO4
5. Теперь найдем массу сульфата натрия (Na2SO4).

Молярная масса Na2SO4 составляет около 142 г/моль (23*2 + 32 + 16*4).

• Масса Na2SO4 = количество молей * молярная масса = 0.01 моль * 142 г/моль = 1.42 г

Ответ: Масса сульфата натрия, образовавшегося в результате нейтрализации, составляет 1.42 г.