Какова масса уксусной кислоты, необходимая для нейтрализации 120 г гидроксида натрия?

1) Укажите продукты реакций:

• А. СН3СООН + Са(НСО3)2 =>
• Б. С2Н5СООН + НСООН =>
• В. НСООН + Аg2О =>
• Г. СН3СН2СООН + СI2 свет =>

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса уксусной кислоты нейтрализация гидроксида натрия продукты реакций химия Новый

Чтобы определить массу уксусной кислоты, необходимую для нейтрализации 120 г гидроксида натрия (NaOH), сначала нужно понять, какая реакция происходит между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом натрия.

1. Уравнение реакции нейтрализации:

Уксусная кислота реагирует с гидроксидом натрия по следующему уравнению:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Это уравнение показывает, что на один моль уксусной кислоты требуется один моль гидроксида натрия для нейтрализации.

2. Вычисление количества вещества NaOH:

Сначала нам нужно найти количество вещества гидроксида натрия, используя его молярную массу.

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Теперь можем найти количество вещества NaOH:

• Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 120 г / 40 г/моль = 3 моль

3. Вычисление необходимого количества уксусной кислоты:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль NaOH требуется 1 моль уксусной кислоты. Таким образом, для нейтрализации 3 моль NaOH потребуется 3 моль уксусной кислоты.

4. Вычисление массы уксусной кислоты:

Теперь найдем массу уксусной кислоты, используя её молярную массу.

• Молярная масса CH3COOH = 12 (C) * 2 + 1 (H) * 4 + 16 (O) = 60 г/моль

Теперь можем вычислить массу уксусной кислоты:

• Масса уксусной кислоты = количество вещества * молярная масса = 3 моль * 60 г/моль = 180 г

Ответ: Для нейтрализации 120 г гидроксида натрия необходимо 180 г уксусной кислоты.

Теперь перейдем к продуктам реакций:

1. А. CH3COOH + Ca(HCO3)2 → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
2. Б. C2H5COOH + HCOOH → C2H5COOH + HCOOH (реакция не изменяет состав)
3. В. HCOOH + Ag2O → HCOOAg + H2O
4. Г. C2H5COOH + Cl2 (свет) → продукты хлорирования (например, C2H5C(Cl)COOH)