Какова масса уксусной кислоты, необходимая для нейтрализации 130 г раствора натрий гидроксида, в котором содержится 2% примесей?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса уксусной кислоты нейтрализация натрий гидроксида 130 г раствора 2% примесей химия 9 класс Новый

Чтобы определить массу уксусной кислоты, необходимую для нейтрализации 130 г раствора натрий гидроксида (NaOH), содержащего 2% примесей, необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение массы чистого NaOH в растворе

Сначала нужно вычислить, сколько чистого NaOH содержится в 130 г раствора. Поскольку раствор содержит 2% примесей, это означает, что 98% раствора составляют действующие вещества, в данном случае - NaOH.

• Масса чистого NaOH = 130 г * 0.98 = 127.4 г

Шаг 2: Вычисление количества молей NaOH

Теперь нужно определить количество молей NaOH. Для этого используем молярную массу NaOH, которая составляет примерно 40 г/моль.

• Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 127.4 г / 40 г/моль = 3.185 моль

Шаг 3: Определение эквивалентного количества уксусной кислоты

Уксусная кислота (CH3COOH) нейтрализует NaOH в соотношении 1:1. Это означает, что на 1 моль NaOH необходимо 1 моль уксусной кислоты.

• Количество молей уксусной кислоты = количество молей NaOH = 3.185 моль

Шаг 4: Вычисление массы уксусной кислоты

Теперь найдем массу уксусной кислоты, используя её молярную массу, которая составляет примерно 60 г/моль.

• Масса уксусной кислоты = количество молей уксусной кислоты * молярная масса уксусной кислоты
• Масса уксусной кислоты = 3.185 моль * 60 г/моль = 191.1 г

Ответ: Для нейтрализации 130 г раствора натрий гидроксида, содержащего 2% примесей, необходимо 191.1 г уксусной кислоты.