Для решения задачи нам нужно выполнить несколько шагов, чтобы найти объем NaOH, необходимый для нейтрализации 1 тонны раствора ортофосфорной кислоты (H3PO4).

Сначала определим массу ортофосфорной кислоты в 1 тонне (1000 кг) раствора с концентрацией 0,02%:

• Концентрация 0,02% означает, что в 100 г раствора содержится 0,02 г H3PO4.
• В 1000 кг (или 1000000 г) раствора будет:

Масса H3PO4 = (0,02 г / 100 г) * 1000000 г = 200 г H3PO4.

Теперь найдем количество молей H3PO4. Молярная масса H3PO4 составляет примерно 98 г/моль:

• Количество молей H3PO4 = масса / молярная масса = 200 г / 98 г/моль ≈ 2,04 моль.

Уравнение реакции между H3PO4 и NaOH выглядит следующим образом:

H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H3PO4 нейтрализуется 3 молями NaOH. Таким образом, для нейтрализации 2,04 моль H3PO4 потребуется:

• Количество молей NaOH = 3 * 2,04 моль = 6,12 моль.

Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль. Теперь найдем массу NaOH:

• Масса NaOH = количество молей * молярная масса = 6,12 моль * 40 г/моль = 244,8 г.

Теперь, чтобы найти объем раствора NaOH, используем его плотность. Плотность раствора NaOH равна 1,12 г/мл:

• Объем NaOH = масса / плотность = 244,8 г / 1,12 г/мл ≈ 218,57 мл.

Ответ: Для нейтрализации 1 тонны раствора ортофосфорной кислоты с концентрацией 0,02% потребуется примерно 218,57 мл раствора NaOH.