Какую массу гидроксида кальция (Ca(OH)2) нужно добавить для нейтрализации 7,3 г HCl, содержащегося в растворе соляной кислоты?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса гидроксида кальция нейтрализация HCl расчет массы Ca(OH)2 химические реакции соляная кислота химия 9 класс Новый

Для того чтобы нейтрализовать соляную кислоту (HCl) с помощью гидроксида кальция (Ca(OH)2), нам нужно сначала выяснить, сколько моль HCl содержится в 7,3 г. Затем мы определим, сколько моль Ca(OH)2 потребуется для нейтрализации этой кислоты, и, наконец, переведем моли Ca(OH)2 в массу.

1. Рассчитаем количество моль HCl:
• Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль (1 г/моль для H и 35,5 г/моль для Cl).
• Теперь найдем количество моль HCl в 7,3 г:
• Количество моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,200 моль.
2. Определим, сколько моль Ca(OH)2 нужно для нейтрализации:
• Реакция нейтрализации между HCl и Ca(OH)2 выглядит следующим образом:
• Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O.
• Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 нейтрализует 2 моль HCl.
• Следовательно, для нейтрализации 0,200 моль HCl потребуется:
• Количество моль Ca(OH)2 = количество моль HCl / 2 = 0,200 моль / 2 = 0,100 моль.
3. Теперь рассчитаем массу Ca(OH)2:
• Молярная масса Ca(OH)2 составляет примерно 74 г/моль (40 г/моль для Ca, 2 * 16 г/моль для O и 2 * 1 г/моль для H).
• Теперь найдем массу Ca(OH)2:
• Масса Ca(OH)2 = количество моль Ca(OH)2 * молярная масса Ca(OH)2 = 0,100 моль * 74 г/моль = 7,4 г.

Ответ: Для нейтрализации 7,3 г HCl необходимо добавить 7,4 г гидроксида кальция (Ca(OH)2).