Какую массу гидроксида натрия необходимо добавить к 100 мл 10 % раствора азотной кислоты (плотность – 1,1 г/мл) для полной нейтрализации этой кислоты?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса гидроксида натрия 100 мл 10 % раствора нейтрализация азотной кислоты плотность 1,1 г/мл химические расчеты Новый

Чтобы решить задачу, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определить массу азотной кислоты в растворе.

   Для этого используем формулу:

   масса раствора = объем раствора × плотность раствора.

   Объем раствора = 100 мл = 0,1 л, плотность раствора = 1,1 г/мл.

   Следовательно, масса раствора = 100 мл × 1,1 г/мл = 110 г.

   Теперь найдем массу азотной кислоты в 10% растворе:

   масса HNO3 = 10% от 110 г = 0,1 × 110 г = 11 г.

2. Определить количество молей азотной кислоты.

   Молярная масса HNO3 (азотная кислота) составляет примерно 63 г/моль.

   Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 11 г / 63 г/моль ≈ 0,175 моль.

3. Записать уравнение реакции нейтрализации.

   Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3) выглядит так:

   NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.

   Из уравнения видно, что на 1 моль HNO3 требуется 1 моль NaOH.

4. Определить количество молей гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации.

   Так как на 1 моль HNO3 требуется 1 моль NaOH, то нам также нужно 0,175 моль NaOH.

5. Определить массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации.

   Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль.

   Масса NaOH = количество молей NaOH × молярная масса NaOH = 0,175 моль × 40 г/моль = 7 г.

Ответ: Для полной нейтрализации 100 мл 10% раствора азотной кислоты необходимо добавить 7 г гидроксида натрия.