Какую массу гидроксида натрия необходимо использовать для нейтрализации 30 г 50% раствора серной кислоты? Прошу помощи.

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса гидроксида натрия нейтрализация раствора серная кислота 50% раствор химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Найдем массу серной кислоты в растворе.

У нас есть 30 г 50% раствора серной кислоты (H2SO4). Это означает, что 50% от этой массы составляет сама кислота. Чтобы найти массу серной кислоты, используем следующую формулу:

• Масса H2SO4 = Масса раствора × Процент содержания H2SO4

Подставим значения:

• Масса H2SO4 = 30 г × 0.5 = 15 г

Шаг 2: Найдем количество молей серной кислоты.

Теперь нам нужно найти количество молей серной кислоты. Для этого используем формулу:

• Количество молей = Масса (г) / Молярная масса (г/моль)

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Подставим значения:

• Количество молей H2SO4 = 15 г / 98 г/моль ≈ 0.153 моль

Шаг 3: Определим количество молей гидроксида натрия.

Серная кислота нейтрализуется гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению реакции:

• H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моль гидроксида натрия. Значит, для 0.153 моль H2SO4 потребуется:

• Количество молей NaOH = 2 × 0.153 моль ≈ 0.306 моль

Шаг 4: Найдем массу гидроксида натрия.

Теперь мы можем найти массу гидроксида натрия, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль. Подставим значения:

• Масса NaOH = Количество молей × Молярная масса
• Масса NaOH = 0.306 моль × 40 г/моль ≈ 12.24 г

Ответ: Для нейтрализации 30 г 50% раствора серной кислоты необходимо использовать примерно 12.24 г гидроксида натрия.