Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов:

1. Определить массу серной кислоты в растворе.

Для этого нужно воспользоваться формулой:

масса кислоты = (процент раствора / 100) * масса раствора.

В нашем случае:

масса кислоты = (9,8 / 100) * 200 г = 19,6 г.

2. Записать уравнение реакции нейтрализации.

Серная кислота (H2SO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O.

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия.

3. Определить количество моль серной кислоты.

Для этого нужно знать молярную массу серной кислоты:

• H (1 г/моль) – 2 атома
• S (32 г/моль) – 1 атом
• O (16 г/моль) – 4 атома

Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.

Теперь можем найти количество моль серной кислоты:

количество моль H2SO4 = масса / молярная масса = 19,6 г / 98 г/моль ≈ 0,2 моль.

4. Определить количество моль гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации.

Так как на 1 моль H2SO4 требуется 2 моль NaOH, то:

количество моль NaOH = 2 * количество моль H2SO4 = 2 * 0,2 моль = 0,4 моль.

5. Вычислить массу гидроксида натрия.

Теперь найдем молярную массу NaOH:

• Na (23 г/моль) – 1 атом
• O (16 г/моль) – 1 атом
• H (1 г/моль) – 1 атом

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь можем найти массу NaOH:

масса NaOH = количество моль * молярная масса = 0,4 моль * 40 г/моль = 16 г.

Ответ: Для нейтрализации 200 г 9,8%-ного раствора серной кислоты необходимо взять 16 г гидроксида натрия.