Какую массу гидроксида натрия нужно использовать для нейтрализации 1 моля азотной кислоты?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса гидроксида натрия нейтрализация азотной кислоты 1 моль кислоты химия 9 класс расчет массы вещества Новый

Для того чтобы нейтрализовать 1 моль азотной кислоты (HNO3), нам нужно знать, какое количество гидроксида натрия (NaOH) потребуется для этой реакции. Давайте разберемся по шагам:

Шаг 1: Напишем уравнение реакции нейтрализации.

Азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия по следующему уравнению:

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия для нейтрализации.

Шаг 2: Рассчитаем массу гидроксида натрия.

Теперь нам нужно узнать, сколько граммов NaOH содержится в 1 моль. Для этого воспользуемся молярной массой NaOH:

• Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

Теперь суммируем молярные массы:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Шаг 3: Подсчитаем массу для нейтрализации 1 моля HNO3.

Так как для нейтрализации 1 моль HNO3 нам нужно 1 моль NaOH, то масса NaOH будет равна:

Масса NaOH = 1 моль * 40 г/моль = 40 г

Ответ:

Для нейтрализации 1 моля азотной кислоты необходимо использовать 40 граммов гидроксида натрия.