Какую массу серной кислоты нужно использовать для полной нейтрализации раствора, в котором содержится 10 г гидроксида натрия, согласно уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O?

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса серной кислоты нейтрализация гидроксида натрия уравнение реакции H2SO4 химия 9 класс расчет массы кислоты Новый

Чтобы найти массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации 10 г гидроксида натрия (NaOH), следуем определенным шагам.

Шаг 1: Найдем количество вещества NaOH.

Сначала нужно определить молярную массу гидроксида натрия (NaOH):

• Масса натрия (Na) = 23 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Масса водорода (H) = 1 г/моль

Суммируем:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь найдем количество вещества NaOH в 10 г:

Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль.

Шаг 2: Определим количество вещества H2SO4, необходимое для нейтрализации.

Согласно уравнению реакции:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Мы видим, что 1 моль H2SO4 нейтрализует 2 моль NaOH. Значит, для 0.25 моль NaOH потребуется:

Количество вещества H2SO4 = 0.25 моль NaOH / 2 = 0.125 моль H2SO4.

Шаг 3: Найдем массу серной кислоты (H2SO4).

Теперь найдем молярную массу H2SO4:

• Масса водорода (H) = 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• Масса серы (S) = 32 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Суммируем:

Молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

Теперь можем найти массу H2SO4:

Масса H2SO4 = количество вещества × молярная масса = 0.125 моль × 98 г/моль = 12.25 г.

Ответ:

Для полной нейтрализации 10 г гидроксида натрия необходимо использовать 12.25 г серной кислоты.