Какую окраску получает лакмус в процессе нейтрализации, если в реакции использованы 4 г гидроксида натрия и 7,3 г хлороводорода? Проведите необходимые расчёты.

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований лакмус окраска лакмуса нейтрализация гидроксид натрия хлороводород химические реакции расчеты в химии Новый

Чтобы определить, какую окраску получает лакмус в процессе нейтрализации, давайте сначала разберем саму реакцию нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и хлороводородом (HCl).

Реакция нейтрализации можно записать следующим образом:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Теперь нам нужно рассчитать количество вещества (моль) каждого из реагентов, чтобы выяснить, какой из них является избытком, а какой - недостатком.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH)

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества хлороводорода (HCl)

• Молярная масса HCl = 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль
• Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 7,3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,2 моль

Шаг 3: Определим, какой реагент в избытке

• Согласно уравнению реакции, на 1 моль NaOH требуется 1 моль HCl.
• У нас есть 0,1 моль NaOH и 0,2 моль HCl.
• Это значит, что для нейтрализации 0,1 моль NaOH нам потребуется 0,1 моль HCl.
• После реакции у нас останется 0,2 - 0,1 = 0,1 моль HCl в избытке.

Таким образом, после завершения реакции у нас будет избыток кислоты (HCl), что делает раствор кислым.

Шаг 4: Определим окраску лакмуса

• Лакмус в кислой среде (pH < 7) окрашивается в красный цвет.
• Поскольку у нас есть избыток HCl, раствор будет кислым.

В итоге, в процессе нейтрализации, когда использованы 4 г гидроксида натрия и 7,3 г хлороводорода, лакмус получит красную окраску.