Помогите, пожалуйста! Сколько грамм серной кислоты (H2SO4) потребуется для нейтрализации 100 грамм 40% раствора гидроксида натрия (NaOH)?

Вот реакция нейтрализации:

H2SO4 + 2 NaOH = 2 H2O + Na2SO4

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований нейтрализация серной кислоты H2SO4 NaOH расчет химия 9 класс раствор гидроксида натрия реакция нейтрализации Новый

Для решения задачи о нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой, давайте разберем процесс шаг за шагом.

Шаг 1: Определение массы NaOH в растворе

У нас есть 100 грамм 40% раствора NaOH. Это означает, что 40% от общей массы раствора составляет сам NaOH. Мы можем вычислить массу NaOH следующим образом:

• Масса NaOH = 40% от 100 г = 0.4 * 100 г = 40 г

Шаг 2: Определение молей NaOH

Теперь нам нужно перевести массу NaOH в молекулы. Для этого используем молярную массу NaOH.

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Теперь найдем количество моль NaOH:
  • Количество моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

Шаг 3: Использование уравнения реакции

Из уравнения реакции H2SO4 + 2 NaOH = 2 H2O + Na2SO4 видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 моль NaOH. Это означает, что для нейтрализации 1 моль NaOH потребуется 0.5 моль H2SO4.

• Поскольку у нас 1 моль NaOH, нам потребуется 0.5 моль H2SO4.

Шаг 4: Определение массы H2SO4

Теперь найдем массу серной кислоты, используя ее молярную массу.

• Молярная масса H2SO4 = 2 (H) + 32 (S) + 4 (O) = 98 г/моль
• Теперь найдем массу H2SO4:
  • Масса H2SO4 = количество моль H2SO4 * молярная масса H2SO4 = 0.5 моль * 98 г/моль = 49 г

Ответ:

Для нейтрализации 100 грамм 40% раствора гидроксида натрия потребуется 49 грамм серной кислоты (H2SO4).