Чтобы решить задачу, давайте сначала разберемся, что нам нужно сделать. Мы должны нейтрализовать серную кислоту (H2SO4) с помощью каустической соды (NaOH). Для этого нам нужно узнать, сколько граммов NaOH потребуется для нейтрализации 200 мл раствора серной кислоты с титром 0,98 г/мл.

Шаг 1: Найдем массу серной кислоты в растворе.

• Объем раствора серной кислоты = 200 мл.
• Титр раствора = 0,98 г/мл.

Теперь умножим объем на титр, чтобы найти массу H2SO4:

Масса H2SO4 = Объем × Титр = 200 мл × 0,98 г/мл = 196 г.

Шаг 2: Найдем количество молей серной кислоты.

Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль. Теперь найдем количество молей:

Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса = 196 г / 98 г/моль = 2 моль.

Шаг 3: Определим количество молей NaOH, необходимое для нейтрализации.

Реакция нейтрализации между H2SO4 и NaOH выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.

Из уравнения видно, что на 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NaOH. Таким образом, для 2 моль H2SO4 потребуется:

Количество молей NaOH = 2 моль H2SO4 × 2 = 4 моль NaOH.

Шаг 4: Найдем массу NaOH.

Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль. Теперь найдем массу NaOH:

Масса NaOH = Количество молей × Молярная масса = 4 моль × 40 г/моль = 160 г.

Ответ: Для нейтрализации 200 мл раствора серной кислоты с титром 0,98 г/мл потребуется 160 граммов каустической соды (NaOH). Правильный ответ: B) 160.