Для решения этой задачи нам нужно сначала определить количество гидроксида натрия (NaOH) в 2 кг раствора с 20% содержанием. Затем мы можем рассчитать, сколько муравьиной кислоты (HCOOH) нам нужно для нейтрализации этого количества NaOH, и, наконец, выяснить, сколько раствора с массовой долей 0,7 нам потребуется.

Для начала найдем массу NaOH в 2 кг раствора:

• Масса раствора = 2000 г
• Массовая доля NaOH = 20% = 0,2
• Масса NaOH = Масса раствора × Массовая доля NaOH

Теперь подставим значения:

Масса NaOH = 2000 г × 0,2 = 400 г

Реакция нейтрализации между муравьиной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль HCOOH нейтрализует 1 моль NaOH. Теперь найдем количество моль NaOH:

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Количество моль NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH

Подставим значения:

Количество моль NaOH = 400 г / 40 г/моль = 10 моль

Следовательно, нам нужно 10 моль HCOOH для нейтрализации.

Теперь найдем массу муравьиной кислоты:

• Молярная масса HCOOH = 12 (C) + 1 (H) + 16 (O) + 1 (H) = 46 г/моль
• Масса HCOOH = Количество моль HCOOH × Молярная масса HCOOH

Подставим значения:

Масса HCOOH = 10 моль × 46 г/моль = 460 г

Теперь определим, сколько раствора с массовой долей 0,7 нам нужно, чтобы получить 460 г HCOOH:

• Массовая доля HCOOH = 0,7
• Масса раствора = Масса HCOOH / Массовая доля HCOOH

Подставим значения:

Масса раствора = 460 г / 0,7 ≈ 657,14 г

В результате реакции получится соль - формiate натрия (HCOONa).

Для нейтрализации 2 кг раствора с 20% содержанием гидроксида натрия нужно примерно 657,14 г раствора с 0,7 массовой долей муравьиной кислоты. В результате реакции получится 460 г формата натрия (HCOONa).