Вопрос: какова масса гидроксида кальция, необходимая для полной нейтрализации 6,3 г азотной кислоты в растворе? Ответ нужен без решения, но если возможно, можно и с решением.

Химия 9 класс Нейтрализация кислот и оснований масса гидроксида кальция нейтрализация азотной кислоты химические реакции расчет массы химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам необходимо знать, как протекает реакция нейтрализации между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и азотной кислотой (HNO3).

Шаги решения:

1. Записываем уравнение реакции нейтрализации:
• Ca(OH)2 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + 2 H2O
2. Определяем количество вещества азотной кислоты (HNO3), используя её массу и молярную массу:
• Молярная масса HNO3 ≈ 63 г/моль.
• Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль.
3. Согласно уравнению реакции, на 2 моля HNO3 нужен 1 моль Ca(OH)2. Следовательно, для 0,1 моль HNO3 потребуется:
• Количество Ca(OH)2 = 0,1 моль HNO3 * (1 моль Ca(OH)2 / 2 моль HNO3) = 0,05 моль Ca(OH)2.
4. Теперь находим массу гидроксида кальция, зная его молярную массу:
• Молярная масса Ca(OH)2 ≈ 74 г/моль.
• Масса Ca(OH)2 = количество вещества * молярная масса = 0,05 моль * 74 г/моль = 3,7 г.

Ответ: Для полной нейтрализации 6,3 г азотной кислоты необходимо 3,7 г гидроксида кальция.